VESTIBULAR PUC-Rio 2003
GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA

1-
a) Resposta: pH = -log [H+]. Como o 'HCl é um ácido forte, [H+] = 0,1.
Logo, pH = log 10-1 = 1

b) Resposta: Em 50 ml de solução 0,1 mol/litro de HCl, temos 50 x 0,1 = 5 mmols de H+. Para neutralizar essa solução necessitamos de 5 mmols de OH-.
Assim, 5 = V x 0,2  V = 25 ml

c) Resposta: 100 x 0,1 = 500 x concentração 
Assim, a concentração da solução = 100 x 0,1/500 = 0,02 mol/litro.

2-
a) Resposta: O calor da reação será a diferença entre os calores de reação dos produtos e reagentes. Sabendo que os calores de formação do Al e Fe são iguais a zero temos que o calor da reação será 1500 – 830 = 670 kJ/mol

b) Resposta: Um mol de Fe2O3(s) origina 2 mols de Fe(s), assim, 8,0 g, que correspondem a 0,05 mol do óxido originariam 0,1 mol de Fe.

3-
a) Resposta: O composto possui somente átomos de carbono e hidrogênio. É, portanto, um hidrocarboneto.
b) Resposta: Esta fórmula mínima corresponde à série dos alcenos (CnH2n) com uma dupla ligação por molécula. Logo, o composto é insaturado.
              ou
a) Resposta: O composto é um ciclano.
b) Resposta: O composto é saturado.

c) Resposta: Se a massa de 7g corresponde a 0,1 mols do composto, 1 mol  70 g.
Assim, o composto é: (CH2)n = 70 ou (12+2x1) x n
Logo, n = 70/14 = 5
A fórmula molecular do composto é C5H10