VESTIBULAR DE INVERNO PUC-Rio 2004
GABARITO DA PROVA OBJETIVA DE QUÍMICA

Questão 16
Resposta: (D) Se, em um dado instante, a concentração dos três gases é 0,1 mol L‑1, pode-se dizer que nesse instante a reação de formação de PCl5(g) é favorecida.
a)	Verdadeira. O valor da constante de equilíbrio menor do que 1 indica que a formação do produto não é favorecida.
b)	Verdadeira.
c)	Verdadeira. Ao se adicionar PCl3, a reação é deslocada para a formação de PCl5 de acordo com o princípio de Le Chatelier.
d)	Falsa. Como o valor do quociente reacional no dado instante é 10 e por isso maior que o valor de K, a reação está caminhando no sentido dos reagentes para que o equilíbrio seja atingido.
e)	Verdadeira. A constante de velocidade aumenta com a elevação da temperatura, pois o número de choques entre as moléculas reagentes aumenta, assim como, a fração de choques com energia maior qua a energia de ativação.

Questão 17
Resposta: (A) O cis-2-buteno e o trans-2-buteno não são isômeros.
a)	Falsa. O cis-2-buteno e o trans-2-buteno são isômeros.
b)	Verdadeira.
c)	Verdadeira.
d)	Verdadeira. 
e)	Verdadeira.

Questão 18
Resposta: (B) O pH dessa solução está entre 1 e 2.
a)	Verdadeira. 0,2 g de NaOH equivale a 0,005 mol que em um volume de 0,1 L resulta em uma molaridade de 0,05 mol L-1. A concentração será dada pela razão entre a massa de NaOH e o volume da solução. Logo, temos uma solução 0,2 g L-1. 
b)	Falsa. O pH dessa solução é básico e por isso deve ser acima de 7, mais especificamente entre 13 e 14.
c)	Verdadeira. A solução é uma mistura cujos componentes podem ser separados por processos físicos. Nesse caso a destilação.
d)	Verdadeira. A molaridade final  pode ser calculada pelo produto entre a molaridade e o volume da solução a ser diluída dividido pelo volume final da solução. Assim Molaridade final = (10 x 0,05) / 50 = 0,01 mol L-1.
e)	Verdadeira. Se 1 mol de NaOH (40 g mol L-1) gera 1 mol de NaCl (58 g mol-1). Temos que 0,2 g do hidróxido de sódio originará 0,29 g do cloreto de sódio. 

Questão 19
Resposta: (C) Um átomo com número atômico igual a 12 deve formar cátions bivalentes estáveis.
a) Falsa. A afirmação é verdadeira, mas a justificativa é falsa, ou seja, os átomos 17Cl35 e 17Cl37 são isótopos, mas isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico e números de massa diferentes.
b) Falsa. O ozônio e o oxigênio, bem como o fósforo branco e o fósforo vermelho, são alótropos, ou seja, espécies químicas formadas por um único elemento mas em diferntes arranjos estruturais. Isótonos, por sua vez, são átomos contendo mesmo número de nêutrons.
c) Verdadeira. A distribuição eletrônica de um átomo contendo 12 elétrons é a seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2. Assim, na última camada, esse átomo contém 2 elétrons, os quais devem ser perdidos a fim de obedecer à regra do Octeto. Portanto, ao perder dois elétrons, formará cátions bivalentes.
d) Falsa. Átomos com configuração ns2 np5 na última camada pertencem à família dos halogêneos. Para pertencer à família dos gases nobres, os átomos devem conter oito elétrons na última camada, portanto, configuração eletrônica igual a ns2 np6.
e) Falsa. A reação 2 Al (s) + 3 Cl2 (g)  2 AlCl3 (s) é um exemplo de reação de oxirredução pois há mudança do número de oxidação dos átomos constituintes das substâncias envolvidas na reação, ou seja, o número oxidação do alumínio no Al é zero, enquanto que o número oxidação do alumínio no AlCl3 é +3. Da mesma maneira, o número de oxidação do cloro no Cl2 é zero, passando a -1 no AlCl3.

Questão 20
Resposta (E) A ligação H-I é mais forte do que a ligação H-Cl.
a) Verdadeira. 
b) Verdadeira. Pelo conceito de ácido-base de Bronsted, ocorre, nas reações:
HI + H2O = H3O+ + I-
HCl + H2O = H3O+ + I-, a formação dos respectivos pares conjugados ácido-base: HI e o I-, e o par HCl e Cl-. Portanto, na comparação, um par conjugado contendo um ácido mais forte terá, como base conjugada, uma base mais fraca.
c) Verdadeira. O número de oxidação do hidrogênio nos ácidos é +1.
d) Verdadeira. 
e) Falsa. Como o HI é um ácido mais forte, ele deve ter a ligação mais fraca a fim de apresentar maior constante de ionização.